Danh sách 4 brom màu gì tốt nhất, bạn nên biết

Câu hỏi: Những chất nào làm mất màu dung dịch Brôm?

Câu trả lời: Những chất làm mất màu dung dịch Brôm là:

1. Anken, Ankin, Anken,… và các hợp chất tương tự (KHÔNG CÓ THÀNH PHẦN)

2. Cycloankan 3 LÃNH ĐẠO

3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozơ, fructozơ, mantozơ, HCOOR

4. Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N (R1) -R2…

Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu kiến ​​thức hóa học của nước Brôm dưới đây nhé!

I. Brom là gì?

Brom là nguyên tố hóa học thứ ba của nhóm Halogen, ký hiệu Br, là chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, dễ bay hơi tạo thành khí có màu tương tự.

Brom nguyên chất rất dễ phản ứng, vì vậy trong tự nhiên brom không tồn tại ở dạng tự do mà chủ yếu tồn tại ở dạng muối khoáng tinh thể tan không màu, tương tự như muối ăn.

Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên, Brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất, có màu nâu đỏ và phần lớn là muối bromua của kali, natri, magie.

Muối brom được tìm thấy trong nước biển, sông hồ và có nhiều ở vùng biển chết.

II. Tính chất brom

1. Tính chất vật lý

Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, mùi khó chịu, dễ bay hơi và độc.

– Là chất oxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm muối tương ứng

Xét về độ mạnh axit tăng dần từ HCl

c. Tính khử của Br2HBr

– Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hoá mạnh (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 (axit bromic) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở thể khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr có thể làm giảm H2VÌ THẾ4 cô đặc thành SO2.

2HBr + ĐỊA NGỤC2VÌ THẾ4 đồng → Br2 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

– Dd HBr không màu, để lâu ngoài không khí, chuyển sang màu vàng nâu do bị oxi hoá (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O2 → 2 gia đình2O + 2Br2

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

Nhờ những đặc tính riêng biệt, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của chất dẻo.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất hữu cơ của brom được dùng làm thuốc trừ sâu, diệt côn trùng và diệt chuột.

+ Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây.

Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc trong ngành nhiếp ảnh.

+ Brom còn được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và có áp suất cao.

2. Điều chế

– Nguồn chính để điều chế brom là nước biển.

– Điều chế brom dựa vào tính oxi hóa của ion Br-, chất oxi hóa là clo.

IV. Một số hợp chất của brom

1. Hiđro bromua và axit bromhiđric

– Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí không màu, “bốc khói” trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

– Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axit bromhiđric. Axit hydrobromic là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

– Tính khử:

HBr là chất khử mạnh hơn HCl, HBr có thể khử H2VÌ THẾ4 cô đặc thành SO2.

Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí, chuyển sang màu vàng nâu do bị oxi hóa (dung dịch HF và HCl không có phản ứng này):

2. Hợp chất chứa oxi của brom

– Axit hipobromo (HBrO) bền, có tính oxi hóa và tính axit yếu hơn HClO.

– Axit bromic (HBrO.)3).

– Axit pebromic (HBrO.)4).

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10

Top 4 brom màu gì tổng hợp bởi TOPZ Eduvn